Question

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂═2H₂O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有

 

（填序號，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是

 

．

（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時(shí)電池負(fù)極是

 

 （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：

 

．
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量

 

克．
（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是

 

A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應(yīng)速率；
（2）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Ni元素的化合價(jià)降低；
②負(fù)極上Fe失電子，堿性條件下生成氫氧化亞鐵；
③根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)計(jì)算；
（4）A、電池含有有毒的重金屬離子；
B、重金屬離子會污染環(huán)境；
C、燃燒不能消除重金屬離子的污染；
D、回收電池中的金屬元素可以變廢為寶．

解答： 解：（1）A．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選；
B．適當(dāng)提高氧氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；
故答案為：ABC；
（2）由圖可知，A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：A；
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Ni元素的化合價(jià)降低，所以正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe；
故答案為：Fe；
②負(fù)極上Fe失電子，堿性條件下生成氫氧化亞鐵，則電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
③已知負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的Fe為0.1mol，則消耗的鐵的質(zhì)量為5.6g；
故答案為：5.6；
（4）A、電池含有有毒的重金屬離子，會引起土壤污染，故A錯誤；
B、重金屬離子會污染環(huán)境，重金屬離子能溶于水，不僅污染土壤，也污染地下水，故B正確；
C、燃燒不能消除重金屬離子的污染，所以廢舊電池不能直接通過燃燒的方式集中銷毀，故C錯誤；
D、回收電池中的金屬元素可以變廢為寶，所以廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景，故D正確．
故答案為：BD．

點(diǎn)評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)與能量圖象、原電池原理的應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力．