【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現該反應。
回答下列問題:
(1)A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____;
(2)B 中加入的物質是____;
(3)實驗時在 C 中觀察到的現象是______, 發(fā)生反應的化學方程式是_______;
(4)實驗時在 D 中觀察到的現象是出現無色液體,D 中收集到的物質是____,檢驗該 物質的方法和現象是______。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰(或CaO) 黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu 氨水 用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍;取少量無色液體,加入無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍
【解析】
裝置A加熱固體氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣,B為干燥氨氣的裝置,干燥劑為堿石灰,C裝置中氨氣還原氧化銅反應生成銅、氮氣和水,氨氣易液化,極易溶于水得到氨水,E中排水法收集到的氣體為氮氣,以此解答該題。
(1)A用于制備氨氣,裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,發(fā)生的反應為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)制得的氨氣中含有雜質水蒸氣,因氨氣為堿性氣體,則可以用堿石灰(或CaO)來吸收,
故答案為:堿石灰(或CaO);
(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,依據最小公倍數配平該氧化還原反應方程式為:2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu,其現象為:黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,
故答案為:黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色;2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu;
(4)氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水,則D 中收集到的物質是氨水,該液體顯堿性,可用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上,若試紙變藍,則證明該溶液顯堿性;為檢驗水的存在,可取少量無色液體,加入無水硫酸銅,若無水硫酸銅變藍,則證明有水存在,
故答案為:氨水;用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍;取少量無色液體,加入無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是( )
①. 標準狀況下,22.4LSO3中含有的原子數目為4NA
② 在常溫常壓下,48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數是3NA
③1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
④ lmolNa2O2 與水充分反應轉移的電子數為2NA
⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA
⑥ 4℃時,22.4 L水中含有的電子數目為 10 NA個
⑦ 使2.3g鈉變?yōu)?/span> Na+,需失去0.1NA個電子
⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.6NA
A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部
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【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。
(1)查表得知,Be的電負性是1.5,Cl的電負性是3.0,則BeCl2應為 (填離子或共價)化合物;根據鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測BeCl2應與 (填MgCl2或AlCl3)化學性質更相似。
(2)上述四種元素的原子中,未成對電子數最多的元素是_________________。
(3)①試根據原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性,易被氧化為Fe3+的原因 。②當然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫出離子方程式 。
(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞,該晶胞中含有________個C原子。
(5)下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結構,已知鐵的摩爾質量是56gmol-1,該晶體的密度為a gcm-3,NA為阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的體積為_________cm3。
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【題目】油井發(fā)生火災,產生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣),其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害、有毒氣體是( )
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣,下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應NH3被還原
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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【題目】升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于( )
A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多
B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多,化學反應速率加快
C.該化學反應的過程是吸熱的
D.該化學反應的過程是放熱的
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【題目】空氣中的氧分子在陽光紫外線、閃電等外界因素作用下,會生成氧負離子(O2 - )。O2 -的摩爾質量為( )
A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1
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【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內有紅棕色氣體產生,實驗所用物質只能由下列物質中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗,完成下列填空:
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】按要求完成下列反應方程式:
①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應方程式 ___________________________________。
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應方程式___________________________________。
③與NaOH溶液在加熱條件下的化學反應方程式___________________________________。
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