Question

【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。

（1）查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為 （填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應與 （填MgCl2或AlCl3）化學性質(zhì)更相似。

（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因 。②當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式 。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有________個C原子。

（5）下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1，該晶體的密度為a gcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3。

Answer 1

【答案】（1）共價，AlCl3（2）Fe（3）具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+①Fe2+的外圍電子排布為3d6，當失去一個電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+，較穩(wěn)定②2Fe3+ +Cu =2Fe2++Cu2+（4）8 （5）112/aNA

【解析】

試題分析：（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，3.0-1.5=1.5，電負性的差值小于1.7，所以BeCl2應為共價化合物；鈹元素和鋁元素在周期表中位于對角線的位置，性質(zhì)相似，所以BeCl2與AlCl3化學性質(zhì)更相似。

（2）C、Be、Cl、Fe四種元素中，未成對電子數(shù)分別為2、0、1、4，最多的元素是鐵。

（3）①Fe2+的外圍電子排布為3d6，當失去一個電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+，F(xiàn)e2＋較穩(wěn)定。

②氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（4）利用均攤法計算C原子數(shù)，8×1/8+6×1/2+4=8，則該晶胞中含有8個碳原子。

（5）由圖2可知，該晶胞為體心立方晶胞，一個晶胞中含有鐵原子個數(shù)為8×1/8+1=2，則該晶胞的體積為V=（2×56）÷（NA×a）=112/aNA。