【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
【答案】(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,HCl;(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水;(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;(4)用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
【解析】(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性,把鹽酸中Cl-氧化成Cl2,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,裝置B中盛放飽和食鹽水,作用是除去氯氣中的氯化氫氣體;(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度在0℃~5℃,裝置C放在冰水浴中,防止鹽酸的浪費(fèi),滴加濃鹽酸時(shí)應(yīng)緩慢滴加;(3)高鐵酸鉀在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,說明應(yīng)把硝酸鐵滴加到KClO中,操作是:在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;(4)高鐵酸鉀可溶于水、微溶于濃KOH溶液,可以通過過濾的方法得到高鐵酸鉀,然后用乙醇洗滌,減少高鐵酸鉀的損失,故操作是:用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置放置一段時(shí)間后,鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )
A.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
B.I 和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為 Fe-2e-=Fe2+
C.I 中正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH
D.Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生
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【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動
D.25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3 +3O2 =2CO2 +3H2O ,電池示意如圖,下列說法不正確的是
A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ +O2+4e- = 2H2O
D.電池工作時(shí),1 mol二甲醚被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A.有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失
C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化
D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)中肽鍵的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 核糖體是合成肽鍵的場所
B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中
C. 肽鍵的結(jié)構(gòu)式可表示為NH—CO
D. 雙縮脲試劑可與肽鍵作用生成紫色物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。
將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一:
步驟二:
則V1___________V2(填>,<或=)。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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【題目】下列烷烴中,既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是( )
A. 2—甲基丙烷 B. 2,3—二甲基丁烷 C. 2,2—二甲基丙烷 D. 2—甲基丁烷
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