【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.30g乙烷所含共用電子對數(shù)目為6NA

C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A．標準狀況下，戊烷為液態(tài)，11.2L戊烷的物質(zhì)的量遠遠大于0.5mol，其分子數(shù)遠遠大于0.5NA，A錯誤；

B．30g乙烷的物質(zhì)的量==1mol，每個乙烷分子中含7對共用電子對，故30g乙烷所含共用電子對物質(zhì)的量=1mol×7=7mol，即數(shù)目為7NA，B錯誤；

C．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式均為CH2，它們的混合可看成由一定物質(zhì)的量的CH2組成，且n(CH2)==1mol，n(原子)=1mol×3=3mol，即其原子數(shù)為3NA，C正確；

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應涉及四個取代反應，四個反應幾乎同時進行，根據(jù)C原子守恒可知，1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷總共1mol，所以一氯甲烷分子數(shù)小于NA，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于自然資源開發(fā)利用的說法錯誤的是

A.根據(jù)金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同

B.通過煤的氣化和液化等化學變化可將煤變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

C.以石油、煤和天然氣為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

D.從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應。

①下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(填序號字母)。

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變

C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有_________(填選項序號字母)。

A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是下圖中D、E、F三點中的________點。

(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發(fā)生反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。

①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。

②實驗Ⅲ反應至25 min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為__________________。達到平衡時，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ，則該反應的熱化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應速率是 0.4 mol·L－1·min－1

B.2min末時的反應速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1

C.用 B 表示的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1

D.在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應速率的值是減小的，用 C 表示的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學方程式為________________。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是___________。

(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是____，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點1:SO2與Fe3+反應；

觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應；

基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式是______________，為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應中SO2的量不足)________。

基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是____(填序號)。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

II、(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2

溶液顏色褪去

SO2具有漂白性

B

將少量銅粉加入FeCl3溶液中

銅粉消失

還原性：Cu＞Fe2＋

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有SO

D

鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液

反應速率加快

Cu2+起催化作用

A.AB.BC.CD.D

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