【題目】反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min 后,B的濃度減少了0.6molL1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.A表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L1·min1

B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示為0.3 mol·L1·min1

C. B 表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L1·min1

D.在這 2 min 內(nèi),用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的,用 C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大

【答案】C

【解析】

A. A物質(zhì)是固體,濃度不變,不能用來表示反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;

B. 2min末時(shí)的反應(yīng)速率為即時(shí)速率,用B表示為0.3 mol/(Lmin)2min內(nèi)的平均速率,B錯(cuò)誤;

C. 2min內(nèi)用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L1·min1C 正確;

D. 用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比,由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低,所以在這 2 min 內(nèi),用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的,用 C 表示的反應(yīng)速率也是逐漸減小的,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___;

2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是___。

溫度/

20

40

60

80

KIO3g/100g

8.08

12.6

18.3

244.8

3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-,

測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配制溶液

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振蕩

溶液無變化

然后再滴入11mol·L-1H2SO4,從發(fā)振蕩

溶液變藍(lán)色

請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示___。

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià):___。

4)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)

B.步驟②發(fā)生后,溶液的酸性增強(qiáng)

C.步驟③,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率,盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如上圖2所示:

根據(jù)上圖判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(“>”、“<”連接)。

.在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)H_________ (“>”“<”“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】800℃時(shí),在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO0.12mol O2發(fā)生下列反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時(shí)間的變化情況如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

1800℃時(shí),該反應(yīng)平衡時(shí)的NO的物質(zhì)的量濃度為______;升高溫度,NO的平衡濃度為0.03molL-1,則該反應(yīng)為_______反應(yīng)(放熱吸熱”)

2)用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)______。

3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)2v(O2)   b 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變

4 平衡后,下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,且正反應(yīng)速率增大的是____。

a 適當(dāng)升高溫度 b 適當(dāng)降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

5800℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______,若容器中含1.00 molL-1 NO2.00 molL-1O22.00 molL-1 NO2,則此時(shí)v_______v (”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列敘述不正確的是

A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中cOH-)增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.25℃時(shí),欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.30g乙烷所含共用電子對數(shù)目為6NA

C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯甲烷分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:

已知:
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,⑥的反應(yīng)條件為_____________

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比42的苯的同系物;

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

(1)FeCl3溶液呈紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_____________種,A中含官能團(tuán)的名稱為_______________________

(2)試劑C可選用下列中的_________________。

a.溴水

b. 銀氨溶液

c.酸性KMnO4溶液

d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3) E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(4)D的分子式為______________,由D→E的反應(yīng)類型是_________________,E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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