3．兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY2，則X、Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．1和8B．6和8C．16和8D．12和17

分析 由原子序數(shù)判斷元素，結(jié)合元素的化合價(jià)判斷能否形成化合物XY2，以此來解答．

解答 解：A．分別為H、O，不能形成化合物XY2，故A選；
B．分別為C、O，可組成化合物CO2，故B不選；
C．分別為S、O，可組成化合物SO2，故C不選；
D．分別為Mg、Cl，可組成化合物MgCl2，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見化合物組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，則溶液顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.1kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．

CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．（填序號(hào)）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101；
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高
C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可以還原生成醇．由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水
C．甲在常溫常壓下為無色液體
D．乙和甲的最簡式不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)（　�。�
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．
MN
XY
注意：用化學(xué)式回答下列問題（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備．
（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，將過量的N形成的最常見氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）氣體分子（MN）2的電子式為，（MN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若還原性MN-＞I-，將適量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反應(yīng)的離子方程式為I2+2CN-=2I-+（CN）2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案