【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g·L－1。

【答案】m/M2mNA/M22.4m/MM/22.4

【解析】

（1）根據(jù)n＝m/M可知該氣體的物質(zhì)的量為mg÷Mg/mol＝m/M mol。

（2）該氣體是雙原子分子，因此所含原子的物質(zhì)的量是2m/M mol，總數(shù)為2mNA/M。

（3）根據(jù)V=nVm可知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為m/M mol×22.4L/mol＝22.4m/M L。

（4）根據(jù)可知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為M/22.4 g·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài) ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年長慶油田油氣產(chǎn)量當(dāng)量為5480萬噸，自2014年后再次成為中國產(chǎn)量最大的油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. T1<T2

B. 反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

C. W點的反應(yīng)體系從T2變到T1，達到平衡時增大

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出人工固氮的化學(xué)方程式________________________________________________

為了又快又多地得到這種氮的化合物，工業(yè)上可采用的條件是 ______（選填編號）

a. 降溫 b. 高壓 c.低壓 d.常溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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