【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時(shí)生成0.2 mol Z

【答案】B

【解析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的含量不變。A項(xiàng)，容器的體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，其密度始終不變，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。C項(xiàng)，各種物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都是單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 1～18 號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空．

（1）原子半徑最小的元素是_____．

（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖 是_____．

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____．

（4）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____．

（5）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____．

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____．

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____．

（8）金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，將20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液的濃度/

滴定完成時(shí),溶液滴入的體積/

待測(cè)鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為

A. Na B. Mg C. Al D. Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g·L－1。

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