【題目】下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式): ;
(2)試管C中苯的作用是 ,反應(yīng)開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是
【答案】(1)
(2)除去HBr中混有的溴蒸氣;石蕊試液變紅,并在導(dǎo)氣管口有白霧產(chǎn)生
(3)DEF(4)對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染
【解析】試題分析:(1)苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:故答案為:;取代;
(2)溴苯中的溴易揮發(fā),溴和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽;該反應(yīng)中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸是酸性物質(zhì),能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀,故答案為:除去溴化氫中混有的溴蒸汽;石蕊試液變紅,導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生;E中有淡黃色的沉淀生成(或者石蕊試液變紅);
(3)當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時,液體會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,DE裝置中導(dǎo)氣管不插入溶液中可以防止倒吸,倒置的漏斗下口很大,液體上升很小的高度就有很大的體積,上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡.因此由于上部還有空氣隔離,液體不會倒吸入上端的細(xì)管道,所以具有防倒吸作用的儀器有DEF,故答案為:DEF;
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是:對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染,故答案為:對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中,抗生素( )拯救了成千上萬士兵的生命,當(dāng)時被譽為與原子彈、雷達(dá)齊名的三大發(fā)明之一。( )
A.青霉素 B.阿司匹林 C.紅霉素 D.嗎啡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是
A. 石灰水和稀鹽酸混合
B. 小蘇打溶液和檸檬水混合
C. 人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D. 氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
C.電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)
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【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3,則Zn(OH)2在水中的溶解度為
A.1.4×10-6 mol·L-1 B.2.3×10-6 mol·L-1
C.1.4×10-9 mol·L-1 D.2.3×10-9 mol·L-1
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【題目】已知8838Sr位于IIA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是( )
A.原子半徑:Sr>Ca
B.最高化合價為+2
C.8838Sr的中子數(shù)為38
D.氫氧化物為強堿
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【題目】下列敘述不正確的是
A. “84”消毒液可用作漂白劑 B. 過氧化鈉可用作供氧劑
C. 醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D. 活性鐵粉可用作抗氧化劑
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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是( )
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子,容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點和沸點低
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小
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【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡,下列敘述中正確的是
A. 加入水時,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
B. 加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離平衡常數(shù)減小
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D. 降低溫度,溶液中c(NH4+)增大
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