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下列各項表達中，正確的是

A．水的電子式為

B．將58g等體積的乙烯和乙烷混合物完全燃燒，生成的二氧化碳體積為89.6L

C．所有的氮原子中，質子數都是7個，但不一定是相同的原子

D．氯離子的結構示意圖為

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗現象的預測或裝置的選用正確的是(　　)

A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)

B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變?yōu)闊o色，且不會產生空氣污染

D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導體材料摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示。

已知：PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

－112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

(1)A中制氯氣的離子方程式為________________。

(2)B中所裝試劑是________________。

(3)E中冷水的作用是________________。

(4)實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是________________。

(5)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。

（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是                                     。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                       。

將粗產品再經下列步驟精制：

（3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入          （填字母）。

A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是                    。

（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是                   。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的性質                  B．反應溫度

C．反應物的濃度                  D．使用催化劑

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下列有關乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點燃前都要檢驗純度                 B．質量相同時，消耗的氧氣不同

C．燃燒時都會產生黑煙                 D．充分燃燒，都產生二氧化碳和水

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為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

C

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是             。

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數

D．提高反應體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是     

A．通入足量溴的四氯化碳溶液中

B．與足量的液溴反應

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．一定條件下與H2反應

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