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三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導體材料摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3,裝置如圖所示。

已知:PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3能溶于PCl3,且PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題:

(1)A中制氯氣的離子方程式為________________。

(2)B中所裝試劑是________________。

(3)E中冷水的作用是________________。

(4)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是________________。

(5)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。


解析:本題考查了PCl3制取的有關知識,意在考查考生對化學實驗知識的掌握情況。(1)由實驗裝置圖可知,A中加的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,所以發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O。(2)~(4)B中裝有濃硫酸,干燥氯氣,C是尾氣吸收裝置,D裝置進行氯氣與磷的反應,因為PCl3沸點低,為防止其揮發(fā),將裝置E放入冷水中,通入干燥CO2的目的是排盡裝置中的空氣,防止黃磷自燃。(5)加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3。

答案:(每空2分)(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

(2)濃硫酸

(3)防止PCl3揮發(fā)(冷凝)

(4)排盡裝置中的空氣,防止黃磷(白磷)自燃

(5)蒸餾


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)制取硫酸有一步重要反應是SO2在400~5000C下的催化氧化,2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應,如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是                         (   )

A、使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率

B、在上述條件下,SO2不可能100%的轉化為SO3

C、達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

D、為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(  )

A.圖①除去CO2中的HCl

B.圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.圖③裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D.圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:


PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是灰霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)等,下列與PM2.5相關的說法不正確的是(  )

A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量

B.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴

C.多環(huán)芳烴是強致癌物,能吸附在PM2.5的表面進入人體

D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:


現有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。

(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:_________,燒瓶中的實驗現象為________________。

(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________________、C________________、D________________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________________。

(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實驗現象是_____________________,反應方程式為__________________________。

②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實驗操作為_________,其實驗現象為________________,反應原理為________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在密閉容器中發(fā)生反應: aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到

原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A.平衡向正反應方向移動               B.(a+b)>(c+d)

C.Z的體積分數變大                   D.X的轉化率變小

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科目:高中化學 來源: 題型:


 下列敘述錯誤的是(   )

A.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

C.用水可區(qū)分苯和溴苯

D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各項表達中,正確的是

A.水的電子式為

B.將58g等體積的乙烯和乙烷混合物完全燃燒,生成的二氧化碳體積為89.6L

C.所有的氮原子中,質子數都是7個,但不一定是相同的原子

D.氯離子的結構示意圖為

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                 (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                   (III)

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若                                             ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  

                                         。裝置E中為           溶液。

(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為              。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇           。

     a.蒸餾水                     b.飽和Na2SO3溶液

     c.飽和NaHSO3溶液            d.飽和NaHCO3溶液

    實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是            。已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是               。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                   。

    a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶

(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現象和結論:

                                                                                。

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

   供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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