Question

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，對該溶液的說法不正確的是（　�。�

• A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• B、配制100 mL該溶液需用5.85g NaCl
• C、0.5 L該溶液含有58.5g NaCl
• D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），根據(jù)c=

n

V

計算判斷；
B．結合A中NaCl的濃度，根據(jù)n=cV計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算判斷；
C．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），根據(jù)m=nM計算判斷；
D．溶液是均勻的，100mL溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為0.5L溶液中Na⁺的物質(zhì)的量的

1

5

．

解答： 解：A．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol，故NaCl的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故A正確；
B.100mL溶液中n（NaCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故配制100 mL該溶液需用 NaCl的質(zhì)量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正確；
C．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol，NaCl的質(zhì)量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故C錯誤；
D．溶液是均勻的，100mL溶液中Na⁺的物質(zhì)的量=0.5mol×

0.1L

0.5L

=0.1mol，故D正確，
故選C．

點評：本題考查學生對物質(zhì)的量濃度理解，比較基礎，故對公式的理解與靈活應用．