【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:
已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl-。
(1)礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是___________。
(2)浸出時(shí),Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為___________。
(3)殘?jiān)泻幸环N單質(zhì),該單質(zhì)是___________。
(4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)___________,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________。
(5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液,銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>
(6)粗鉍提純時(shí),粗鉍應(yīng)放在___________極,陰極的電極反應(yīng)式___________。
【答案】抑制BiCl3水解 Bi+3FeCl3=BiCl3+3FeCl2 S FeCl2 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 AgCl 陽(yáng) Bi3++3e-=Bi
【解析】
(1)礦漿浸出時(shí)溶液中BiCl3,BiCl3易發(fā)生水解,故加入HCl抑制BiCl3水解;
(2)浸出時(shí),Bi溶于FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BiCl3和FeCl2;
(3)礦漿和HCl、FeCl3作用,負(fù)二價(jià)硫元素被氧化為S,所以生成硫單質(zhì);
(4)因在浸出液中加入Fe,所以Fe和BiCl3反應(yīng)生成FeCl2和單質(zhì)Bi,F(xiàn)eCl2溶液通入氯氣將FeCl2氧化成FeCl3,轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料FeCl3;
(5)在氧化溶解精輝鉍礦的溶液中含有鹽酸,所以銀元素以AgCl形式進(jìn)入殘?jiān)校?/span>
(6)應(yīng)用電解池原理進(jìn)行粗鉍提純,粗鉍做陽(yáng)極,純鉍做陰極,溶液中的鉍離子得到電子而析出;
(1)礦漿浸出液中BiCl3,BiCl3易發(fā)生水解,故加入HCl抑制BiCl3水解;
本題答案為:抑制BiCl3水解。
(2)浸出時(shí),Bi溶于FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BiCl3和FeCl2,化學(xué)方程式為:Bi+3FeCl3=BiCl3+3FeCl2;
本題答案為:Bi+3FeCl3=BiCl3+3FeCl2。
(3)礦漿中Bi2S3和FeCl3反應(yīng)時(shí),負(fù)二價(jià)硫元素被氧化為S,所以生成硫單質(zhì);
本題答案為:S。
(4)因在浸出液中加入Fe,所以Fe和BiCl3反應(yīng)生成FeCl2和單質(zhì)Bi,故濾液的主要溶質(zhì)是FeCl2,F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的FeCl3,化學(xué)方程式為:2FeCl2 +Cl2=2FeCl3;
本題答案為:FeCl2,2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。
(5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液,因?yàn)樵谘趸芙饩x鉍礦的溶液中含有大量的氯離子,所以銀元素轉(zhuǎn)化為難溶于水的AgCl進(jìn)入殘?jiān)校?/span>
本題答案為:AgCl。
(6)應(yīng)用電解池原理進(jìn)行粗鉍提純,粗鉍做陽(yáng)極,純鉍做陰極,溶液中的鉍離子得到電子而析出;陰極電極反應(yīng)式為:Bi3++3e-=Bi;
本題答案為:陽(yáng),Bi3++3e-=Bi。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①;
② 苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①________________,②____________________。
(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是( )
A. 鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解液可以是乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系;則下列結(jié)論正確的是
A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2
B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)
D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
(1)利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:
①提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2次Br- → Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,
②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)
①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
④操作③是分液,則操作②是___________;操作④是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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