【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系;則下列結(jié)論正確的是

A. II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,平衡正向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A.由圖可知,n(A)∶n(B)一定時(shí),溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>0,故A錯(cuò)誤;B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為:0.4mol、0.2mol、0.2mol,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g),平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,平衡常數(shù)K=L2/mol2=25L2/mol2,故B正確;C.由圖可知,200℃時(shí)5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B)==0.02molL-1min-1,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖II可知,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以降低溫度平衡逆向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4

寫出COH2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。

(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v()___________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(Bi2S3、Bi、Bi2O3)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:

已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl

(1)礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是___________。

(2)浸出時(shí),Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為___________。

(3)殘?jiān)泻幸环N單質(zhì),該單質(zhì)是___________

(4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)___________,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________

(5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液,銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>

(6)粗鉍提純時(shí),粗鉍應(yīng)放在___________極,陰極的電極反應(yīng)式___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體a由右圖甲或乙制備 ,若選用圖中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題:

(1)指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________。

(2) 用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。

(3)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。

(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32+Cr2O72+8H+===2Cr3++3SO42+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。

②水浸要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×1032,若要使Cr3+完全沉淀pH___________[c(Cr3+)降至105mol·L1可認(rèn)為完全沉淀]。

(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為VaVbHA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mLVa、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知BOH 一定是強(qiáng)堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過(guò)程中水的電離程度始終增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案