Question

最近，我國將發(fā)射“嫦娥三號探月衛(wèi)星”．發(fā)射用的長三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N₂H₄（l）〕．已知1mol液態(tài)肼與足量的N₂O₄（l）完全反應時，除生成N₂（g）和H₂O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請回答：
（1）該反應的熱化學方程式為

 

．
（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應時，放出的熱量將

 

（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N₂O₄很易轉化為NO₂，并建立如下平衡：N₂O₄ （g）?2NO₂ （g）△H＞0，根據你所掌握的知識分析火箭燃料基地應如何存放N₂O₄？

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）反應方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4 H₂O（g），根據1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，進而寫出熱化學方程式；
（2）依據氣體水變化為液體水的過程是放熱過程分析判斷；
（3）依據反應特征分析，N₂O₄ （g）?2NO₂ （g）△H＞0，反應是氣體體積增大的吸熱反應，燃料基地應如何存放N₂O₄，應使平衡逆向進行，結合化學平衡移動原理和平衡影響因素分析；

解答： 解：（1）根據1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，反應的熱化學方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-2Q kJ?mol^-1 ；
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-2Q kJ?mol^-1 ；
（2）若生成液態(tài)水，氣體不含為液體是放熱過程，則1mol液態(tài)肼完全反應時放出的熱量將大于Q；
故答案為：＞；
（3）N₂O₄ （g）?2NO₂ （g）△H＞0，反應是氣體體積增大的吸熱反應，平衡逆向進行需要采取低溫高壓條件；
答：火箭燃料基地應低溫、高壓條件存放N₂O₄；

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，化學平衡影響因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應特征，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．