某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器,如圖所示,在甲、乙兩容器中都充入1 mol A2 mol B,反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)達(dá)到平衡后,甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為53,甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為 (  )

 

A.甲>B.甲<C.甲=乙 D.無(wú)法確定

 

A

【解析】若兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等,則平衡時(shí)兩容器中A的濃度比為63,63>53,說(shuō)明甲中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率,則甲中生成的C多于乙中生成的C

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是(  )

AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變

D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)50 mL,試比較:

(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號(hào),下同);三種酸的pH由大到小的順序是________。

(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)

(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________

(4)三種酸分別跟0.1 mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________

(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)后,溶液的pH由大到小的順序是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

 

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(增大、不變減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)在相同溫度容積不變的條件下,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號(hào)字母)。

an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫序號(hào)字母)。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效的催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

T 時(shí),將6 mol CO28 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(  )

 

A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)1 mol·L1·min1

B.若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)ΔH0

C.曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

DT 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng),在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別是:c(H2)9.00 mol·L1c(N2)3.00 mol·L1,c(NH3)4.00 mol·L1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

(2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N23 mol H2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

 

A.圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p2>p1

B.圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2

C.圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2

D.圖可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,化學(xué)方程式為:C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)

ΔH=+131.3 kJ·mol1,ΔS=+133.7J·K1 ·mol1

該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行?________(不能”)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:

2NO(g)N2(g)O2(g)   K11×1030

2H2(g)O2(g)2H2O(g)  K22×1081

2CO2(g)2CO(g)O2(g)  K34×1092

以下說(shuō)法正確的是 (  )

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080

C.常溫下,NOH2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.以上說(shuō)法都不正確

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0;

反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) ΔH<0。

若反應(yīng)在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)B.反應(yīng)

C.一樣快 D.無(wú)法判斷

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知斷開(kāi)或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能,如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol1,N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol1,N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 (  )

AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol1

BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol1

CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol1

DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol1

 

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