Question

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置第三周期IA族，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，A₂C₂的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）請舉一個事實說明C和E的非金屬性強弱：水蒸氣的穩(wěn)定性比H₂S強，說明O的非金屬性比S強．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH₄+4CuO=4Cu+2H₂O+CO₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，
（1）由上述分析可知，D為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A₂C₂為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，
故答案為：第三周期IA族；；H-O-O-H；
（2）電子層數(shù)越多半徑一般越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑大小順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，水蒸氣的穩(wěn)定性比H₂S強，說明O的非金屬性比S強，
故答案為：水蒸氣的穩(wěn)定性比H₂S強，說明O的非金屬性比S強；
（4）A元素最簡單的有機化合物為甲烷，與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH₄+4CuO=4Cu+2H₂O+CO₂，
故答案為：CH₄+4CuO=4Cu+2H₂O+CO₂．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力，難度中等．