Question

一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

容　　　器	甲	乙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反應物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

• A、α₁+α₂＞1
• B、1.6＜a＜3.2
• C、若甲中反應2　min時達到平衡，則2　min　內(nèi)平均速率ν（O₂）=0.2　mol?L^-1?min^-1
• D、甲平衡后再加入0.2molSO₂、0.2molO₂和0.4　molSO₃，平衡正向移動

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，減小三氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
B．乙中2molSO₃與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍；
C．計算二氧化硫的反應速率，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，壓強增大，平衡正向移動．

解答： 解：A．因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，減小三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，則α₁+α₂＜1，故A錯誤；
B．乙中2molSO₃與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍，則a＞3.2，故B錯誤；
C．ν（SO₂）=

0.16mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則ν（O₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，壓強增大，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡正向移動，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確甲、乙中物質(zhì)的量的關系及體積不變是解答本題的關鍵，題目難度中等，選項AB為解答的難點．