Question

在25℃下，將a mol?L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．則下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
• B、反應平衡時溶液顯中性
• C、用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為K_a=

  10-9

  a-0.01

     （mol?L^-1）
• D、a不小于0.01

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱酸與氫氧化鈉反應恰好反應時生成的醋酸鈉水解顯堿性；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、依據(jù)電荷守恒得到氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下為10^-7mol/L，醋酸的平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以根據(jù)反應后的溶液中醋酸電離常數(shù)計算即可；
D、若a≤0.01，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉和水或氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，若a大于0.01，反應后溶液可能成中性；

解答： 解：在25℃下，將a mol?L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依據(jù)溶液中電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反應后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；
A、醋酸是弱酸，與氫氧化鈉反應恰好反應時生成的醋酸鈉水解顯堿性，所以上述溶液是酸過量，故A錯誤；
B、反應平衡時溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依據(jù)溶液中電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Ac^-），反應后的溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），所以溶液呈中性，故B正確；
C、反應平衡時溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依據(jù)溶液中電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Ac^-），反應后的溶液呈中性C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L；假設醋酸和氫氧化鈉體積為1L，得到n（Na⁺）=0.01mol，n（HAc）=amol，反應后溶液中醋酸的電離常數(shù)K=

C(H+)?C(AC-)

C(HAC)

=

10-7mol/L× 0.01 2 mol/L

a 2 mol/L- 0.01 2 mol/L

=

10-9

a-0.01

mol/L，故C正確；
D、若a≤0.01，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉和水或氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，只有當a大于0.01時，反應后溶液才可能成中性，故應為a大于0.01；故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性的判斷，溶液中電荷守恒的應用，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算和影響條件，題目綜合性較強，需要準確掌握有關弱電解質(zhì)的性質(zhì)，關鍵是電離平衡常數(shù)的計算和理解．