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19．對于相應化學用語的推論合理的是（　�。�
選項化學用語推論
A${\;}_{92}^{238}$U3+該鈾離子核外有89個電子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原子中質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子電子數(shù)等于原子電子數(shù)-失去的電子數(shù)；
B．熱化學方程式中的焓變是物質完全反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式定量關系計算；
C，電解反應屬于非自發(fā)進行的氧化還原反應，在電流的作用下才發(fā)生的反應不能據(jù)此反應判斷氧化性的強弱；
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮．

解答 解：A.${\;}_{92}^{238}$U3+離子核外電子數(shù)92-3=89，故A正確；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol，1mol氫氣完全燃燒放出熱量241.8kJ，故B錯誤；
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在電流的作用下才發(fā)生的反應不能據(jù)此反應判斷氧化性的強弱，應根據(jù)氯元素的化合價判斷，Cl2氧化性比NaCl強，故C錯誤；
D．稀硝酸的還原產物一般為NO，所以氧化亞鐵溶于稀硝酸生成三價鐵和NO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了核外電子的計算、熱化學方程式的意義、氧化性的比較以及離子方程式的判斷，題目難度中等，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性
D．室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2 的有關判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽具有較強的氧化性
C．該混鹽中氯元素的化合價為零
D．該混鹽與硫酸反應產生71gCl2時轉移1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當體系再次達到化學平衡時，CO2的物質的量濃度不變
B．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先產生AgCl沉淀
D．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：

已知反應：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反應類型是加成反應；E→F的反應類型是取代反應．
（3）D的結構簡式是．
（4）F→G的化學方程式是．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，請寫出X的兩種符合下列條件的結構簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應
②苯環(huán)上的氫只有兩種、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PET是應用廣泛的五大工程塑料之一，PET結構片段：

（1）①PET由兩種有機物通過縮聚反應生成，其中分子較大的單體分子結構簡式為，分子較小的單體含氧官能團名稱是羥基．
②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用，降解為兩種小分子．該反應的化學方程式為：．
（2）水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水楊酸與乙酸酐（）反應生成阿司匹林的化學方程式：．
②寫出一種阿司匹林同分異構體的結構式，該同分異構體符合以下條件：
a．芳香族化合物；
b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應將消耗四倍物質的量的氫氧化鈉；
c．苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代，可能的產物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時會發(fā)生如下分解反應（其中M是某種物質，a為化學計量數(shù)）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列說法正確的是（　　）
A．a=2
B．x=18
C．M的化學式為MgO
D．該反應中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為900℃
（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為0.5mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO2的轉化率為33.3%．
（5）化學平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度B（填序號，下同），NH4+離子的濃度A．
A．變大B．變小C．不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度A（填序號，下同），NH4+離子的濃度B．
A．變大B．變小C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體，證明丙中含NH4+．

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