某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止

實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。

重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

實(shí)驗(yàn)溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。

   （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下的試驗(yàn)：

(1)取廢液觀察，為無色溶液；

(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有____________，肯定不含有____________，不能確定是否含有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下的試驗(yàn)：

(1)取廢液觀察，為無色溶液；

(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有____________，肯定不含有____________，不能確定是否含有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：________________________若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+ →Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：                                。

（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實(shí)驗(yàn)完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止

實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。

重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

實(shí)驗(yàn)溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為         。

   （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是          ，改進(jìn)方法是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中可能含有氯化銅、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種的廢液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取廢液觀察，為無色溶液；
②取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
③另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷廢液中：
（1）肯定含有______________________________。
（2）肯定不含______________________________。
（3）不能確定是否含有______________________。

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