【題目】生物體的生命活動離不開水，下列關于水的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在最基本生命系統(tǒng)中，H2O有自由水和結合水兩種存在形式

B. 由氨基酸形成多肽鏈時，生成物H2O中的氫來自氨基和羧基

C. 有氧呼吸時，生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸的分解

D. H2O在光下分解，產(chǎn)生的[H]將固定的CO2還原成（CH2O）

【答案】C

【解析】試題分析：本題是對生命系統(tǒng)的結構層次、水的存在形式、氨基酸的脫水縮合反應、有氧呼吸過程、光合作用過程最高光反應與暗反應之間的關系的綜合性考查，回憶生命系統(tǒng)的結構層次、水的存在形式、氨基酸的脫水縮合反應、有氧呼吸過程、光合作用過程最高光反應與暗反應之間的關系，然后分析選項進行解答．

解：A、生命系統(tǒng)的最基本的結構層次是細胞，細胞中的水的存在形式是自由水和結合水，故A選項正確；

B、氨基酸脫水縮合反應過程氨基酸的羧基與另一個氨基酸的氨基，反應形成1分子的水和肽鏈，因此生成物水中的氫來自氨基和羧基，故B選項正確；

C、有氧呼吸過程中產(chǎn)生的水是有氧呼吸第三階段的產(chǎn)物，在線粒體內(nèi)膜上，氧氣與有氧呼吸的第一階段和第二階段產(chǎn)生的還原氫反應生成水，反應式為：O2+[H]H2O+能量；因此生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸和水的分解和細胞質(zhì)基質(zhì)中葡萄糖酵解，故C選項錯誤；

D、光反應過程中水光解產(chǎn)生的還原氫用于還原三碳化合物形成有機物，故D選項正確．

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時

飽和H2S溶液

SnS沉淀完全

FeS開始沉淀

FeS沉淀完全

pH值

3.9

1.6

3.0

5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結晶、過濾。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全。下列說法正確的是(　　)

A.剩余的藥品倒入水池

B.不能用手直接接觸藥品

C.嘗一下實驗室酒精的味道

D.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應

B. 食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物

C. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點。

（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

n/mol

0.30

0.20

0

0

①從起始經(jīng)過5 min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的化學反應速率v(CO2)=___________________；平衡時，容器中CO的轉化率為_____________

②下圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的濃度及正、逆反應速率關系如下表所示，并請在表中的空格處填寫“>”“<”或“=”。

容器

編號

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比較

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁材經(jīng)脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑

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【題目】下列反應不屬于取代反應的是（ ）
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【題目】下列對化學反應的認識錯誤的是

A. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 會引起化學鍵的變化 D. 必然伴隨著能量的變化

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【題目】【選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填“元素符號”）。

（3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____（高于，低于）元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為____。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號）。

（5）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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