Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系中，正確的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na[Al（OH）₄]三種溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B、10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• C、a L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）
• D、某溫度下0.1mol?L^-1NaHB溶液中一定存在：c（Na⁺）≥c（B^2-）且pH＜7

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鈉離子濃度相同時，PH大小為③＞②＞①，酸越弱，酸根離子水解越強，pH相同時鈉離子濃度①＞②＞③；
B、10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，反應得到氫氧化鈉和醋酸鈉混合溶液，依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
C、a L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，若a＜b，氫氧根離子和氫離子反應后剩余計算；
D、若NaHB為強酸強堿鹽如NaHSO4，c（Na⁺）=c（B^2-）且pH＜7，若為弱酸強堿鹽，如NaHCO3，c（Na⁺）＞c（B^2-）且pH＞7．

解答： 解：A、鈉離子濃度相同時，PH大小為③＞②＞①，酸越弱，酸根離子水解越強，pH相同時鈉離子濃度①＞②＞③，故A錯誤；
B、10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，反應得到氫氧化鈉和醋酸鈉混合溶液，溶液中電荷守恒為；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒，c（Na+）═2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、a L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，若a＜b，氫氧根離子和氫離子反應后剩余計算，n（OH^-）-n（H⁺）=0.1（b-a），故C正確；
D、若NaHB為強酸強堿鹽如NaHSO4，c（Na⁺）=c（B^2-）且pH＜7，若為弱酸強堿鹽，如NaHCO3，c（Na⁺）＞c（B^2-）且pH＞7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質某溶液中離子濃度大小，電荷守恒，物料守恒分析判斷，鹽類水解的理解應用，掌握基礎是關鍵，難度中等．