某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，一個(gè)分子電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3相對(duì)分子質(zhì)量102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、14B、16C、10D、21
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：先根據(jù)M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量求出M的相對(duì)原子質(zhì)量，然后根據(jù)M2O3的電子數(shù)求出M原子的電子數(shù)，最后根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答．
解答： 解：因M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
102-16×3
2
=27，因M2O3的電子數(shù)為50，則一個(gè)M原子的電子數(shù)為
50-8×3
2
=13，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，難度不大，需要注意的是相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
；也可服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
而氫氧化鋁不僅能與酸反應(yīng)，也可與堿發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系中，正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na[Al（OH）4]三種溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B、10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液與20mL0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C、a L0.1mol?L-1CH3COOH溶液與b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）
D、某溫度下0.1mol?L-1NaHB溶液中一定存在：c（Na+）≥c（B2-）且pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.60g某飽和一元醇A，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求該一元醇的分子式
 
．將該一元醇進(jìn)行1H核磁共振分析，其1H-NMR譜圖如下，寫出A的結(jié)構(gòu)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol金屬鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.1mol硫酸鐵
B、常溫常壓下，9 g H2O中含有的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D、1 g12C中所含有的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為酸式鹽，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且I為參與大氣循環(huán)的重要?dú)怏w，而反應(yīng)②是工業(yè)上制取I氣體的方法．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出D的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（3）寫出等物質(zhì)的量A與B在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)方程式表達(dá)）
 
．
（4）寫出檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
（5）已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子反應(yīng)式為：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
 （2）已知
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁土制備金屬鋁的三個(gè)主要操作：①酸化，②灼燒，③電解，其中沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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