【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應，共用去標況下氯氣11.2升，該合金的可能組成是

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg

【答案】B

【解析】

根據(jù)n=可知11.2L氯氣的物質(zhì)的量為n(Cl2)=mol=0.5mol，金屬與氯氣反應時，氯元素由0價降為-1價，消耗氯氣0.5mol，則轉移電子0.5mol×2=1mol，由題意25g合金轉移1mol電子；可用極值法進行判斷，即消耗0.5mol氯氣需要單一金屬的質(zhì)量，兩種金屬的質(zhì)量必須滿足一個大于25g，一個小于25g；

A. 1mol鈉與氯氣反應生成氯化鈉，轉移1mol電子需要1mol鈉即23g；1mol鎂24g與氯氣反應生成氯化鎂，轉移2mol電子，轉移1mol電子需要12g鎂，轉移1mol電子所需的鈉和鎂的質(zhì)量均小于25g，該合金的組合不可能，故A錯誤；

B. 1mol銅64g與氯氣反應生成氯化銅，轉移2mol電子，轉移1mol電子需要32g銅；1mol鈣40g與氯氣反應生成氯化鈣，轉移2mol電子，轉移1mol電子需要20g鈣，轉移1mol電子所需的銅和鈣的質(zhì)量一個大于25g，一個小于25g，該合金的組合是可能的，故B正確；

C. 1mol銅64g與氯氣反應生成氯化銅，轉移2mol電子，轉移1mol電子需要32g銅；1mol鋅65g與氯氣反應生成氯化鋅，轉移2mol電子，轉移1mol電子需要32.5g鋅，轉移1mol電子所需的銅和鋅的質(zhì)量都大于25g，該合金的組合是不可能的，故C錯誤；

D. 1mol鐵56g與氯氣反應生成氯化鐵，轉移3mol電子，轉移1mol電子需要約為18.7g鐵；1mol鎂24g與氯氣反應生成氯化鎂，轉移2mol電子，轉移1mol電子需要12g鎂，轉移1mol電子所需的鐵和鎂的質(zhì)量都小于25g，該合金的組合是不可能的，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__、　；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區(qū)的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。

（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)陽極的材料________；

(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；

(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相轉移催化原理如下：

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

鄰硝基苯甲酸

高錳酸鉀

芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨(C4H9)4NBr

NH4Cl

水

難溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有機物

易溶

難溶

易溶

易溶

易溶

難溶

下列說法不合理的是________；

A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質(zhì)

B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入

C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率

D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度

E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數(shù) k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。

(3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：

相轉移催化劑

芐基三乙基氯化銨

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨

(C4H9)4NBr

產(chǎn)率％

46.7

20.0

53.1

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產(chǎn)率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。

A．溶液堿性強產(chǎn)率降低是因為季銨鹽發(fā)生水解反應

B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應

C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產(chǎn)率

D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯原子的原子結構示意圖___；氯離子的電子式___。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是____（寫名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫化學式）。

（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式____。

（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過___進行處理，在處理時發(fā)生的反應中氯氣作為____。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

（5）寫出氯氣的兩種用途____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2

① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應方程式：_________。

② 利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學式)。

(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO

① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

② 為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。

③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。

④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應的化學方程式為______________________________________。

⑥ 寫出驗證ClNO與H2O完全反應后的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是(　 　)

A. a的數(shù)值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖可設計成多種用途的電化學裝置，下列說法錯誤的是

A. a與電源正極相連時，銅做陽極

B. a和b用導線連接時，鋅做負極

C. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e -=H2↑

D. a與電源正極相連可以保護鋅片，稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6, 密度為0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是________________________.

（2）步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.

（3）儀器c的適宜容積應為(選編號)：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

（5）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在圖二中進行，其操作名稱為_________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率為____________（保留三位有效數(shù)字）。

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