12．下列幾種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol
C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、一種物質(zhì)若有多個(gè)微粒，則不對(duì)；
C、分子可以用化學(xué)式表示；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B、一種物質(zhì)若有多個(gè)微粒，比如HCl，有6.02×1023個(gè)原子，則HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)為為98g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位--摩爾及摩爾質(zhì)量的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱(chēng)）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿(mǎn)）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氨水中通入過(guò)量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（L•s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　　）
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（　�。�
A．用火柴點(diǎn)燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時(shí)，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
甲-9857.70.93可溶
乙-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．過(guò)濾法C．蒸餾法D．分液法

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