【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O，該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡時，H2與CH4的體積之比為4 : l

B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率

C. 當斷裂4molH-H鍵同時斷裂4molO-H鍵，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

D. 當4V正(H2) = V逆(CH4) 時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

【答案】C

【解析】A、不知道開始時，CO2和H2的量是多少，以及CO2或H2的轉(zhuǎn)化率，無法判斷H2和CH4的體積比，故A錯誤；B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C、斷裂4molH－H鍵，說明有4molH2被消耗，斷裂4molH－O鍵，說明有2molH2O被消耗，因此能夠說明反應(yīng)達到平衡，故C正確；D、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)是V正(H2) =4 V逆(CH4)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.水
B.一氧化碳
C.氧化鈉
D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：


H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm－3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A裝置的名稱是______________。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與NO3－互為等電子體的是（ ）

A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號）

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變

e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（Lmin）；

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________；

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字）；

⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1____c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A．能透過濾紙 B．都不穩(wěn)定

C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間 D．呈紅褐色

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【題目】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是(　　)

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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【題目】實驗室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是（　�。�
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2SO4是制備K2CO3、KAl(SO4)2等鉀鹽的原料，可用于玻璃、染料、香料等工業(yè)，在醫(yī)藥上可用作緩瀉劑，在農(nóng)業(yè)上是主要的無氯鉀肥。以下是用氨堿法從明礬石提取硫酸鉀工藝流程圖。明礬石主要成分為K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

回答題：

（1）用28%氨水（密度為0.898g/L）配制4%氨水（密度為0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液時，應(yīng)選用的儀器是______（選填序號）。

(a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

（2）填寫下列操作名稱：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

（3）硅渣主要成分是___________，（寫化學(xué)式），脫硅后的固體為紅泥，可用于_________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)X是__________________。

（5）鉀氮肥的主要成分是__________，請設(shè)計實驗檢驗鉀氮肥中（除K+以外）的陽離子：（寫出所需試劑、實驗步驟和結(jié)論）_________________；

（6）為了測定鉀氮肥中鉀的含量，在試樣完全溶于水后，加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀a克，若要計算K2SO4的物質(zhì)的量，還需要_____________數(shù)據(jù)，列出計算式：_____________________。

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