【題目】請回答下列問題.
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.
①100℃時(shí)1molL1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如表數(shù)據(jù).

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;(填序號)
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).

【答案】
(1)1×1012;<;促進(jìn)
(2)c>a>b;>
【解析】解:(1)①水的電離時(shí)吸熱過程,加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,Kw增大,所以Kw(25℃)<Kw(100℃); A點(diǎn)c(H+)=c(OH)=107 mol/L,Kw=c(H+)c(OH)=1014 , 故A點(diǎn)為25℃;B點(diǎn)c(H+)=c(OH)=106 mol/L,Kw=c(H+)c(OH)=1012 , 故B點(diǎn)為100℃.
100℃時(shí)1molL1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH)=1012 ;c(OH)=1mol/L,水電離出的c(H+)=1×1012;
所以答案是:1×1012 , <;
②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,水的電離被促進(jìn);
所以答案是:促進(jìn);(2)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:c>a>b;所以答案是:c>a>b;
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解,所以c(Na+)>c(CH3COO),所以答案是:>.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖;卮鹫_的是( )

A. 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性

B. 中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

C. 中溶液均褪色,但褪色的原理不同

D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下:c (NH )=2×105mol/L、c(Cl)=6×105mol/L、c (Na+)=1.9×105mol/L、c (NO )=2.3×105mol/L、c (SO )=2.8×105mol/L,則此酸雨的pH約為(
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( )

A. 若藍(lán)、黑球原子的相對質(zhì)量之比為4:3,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11

B. 若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),則乙中黑球元素失去電子,被氧化

C. 若甲中黃球元素顯正價(jià),則丁為還原產(chǎn)物

D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 , 閉合K1 , 若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為極,B極的電極反應(yīng)式為 . 若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向極(填A(yù)、B)
(2)打開K1 , 閉合K2 , 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則: ①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 . 總反應(yīng)化學(xué)方程式是
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為 . 若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1 , 閉合K2 , 電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 , 反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)固體A的主要成分是______________(寫名稱).

(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________

(4)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________

(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X.已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子,有0.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,寫出氣體甲的電子式_______

(2)X的化學(xué)式是______________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)有氣體生成的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液( 。
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間,可得到紅褐色液體,該反應(yīng)的離子方程式為:________________,此液體具有的性質(zhì)是_________

a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的通路

b.向該液體中加入AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生

c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeC13溶液作為腐蝕液,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題:

操作I的名稱是_________,該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式);驗(yàn)證濾液A中存在Fe3的具體操作和現(xiàn)象為: _______________________________________________________________。

用離子方程式說明步驟中雙氧水的作用:

______________________________________________________________

濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C ______________(填化學(xué)式);

步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式___________________________________________ 。

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