【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO ）=2.8×10﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

【答案】B
【解析】解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為C，所以c （NH ）+c （Na+）+C（H+）=c （NO ）+ 2×c （SO ）+c（Cl﹣），2×10﹣5mol/L+1.9×10﹣5mol/L+C（H+）=2.3×10﹣5mol/L+2×2.8×10﹣5mol/L+6×10﹣5mol/L，所以C（H+）=10﹣4 mol/L，pH=4，故選B．
根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是

A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題： ①稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
③取25.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外） ， 用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止；
④某同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）= ．
⑤由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫(xiě)編號(hào)）
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是（　�。�
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=l.84g·cm-3）配制240mLl.84mol．L-1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤(pán)天平

C. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①100℃時(shí)1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>；（填序號(hào)）
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子電子排布式 ．
（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 ．
（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為 ， 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 ．
②該晶體的密度為g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號(hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案