11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是鋼與玻璃纖維形成的復合材料
B．氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
C．石油化工廢棄物易造成水體富營養(yǎng)化
D．硫酸銨是常用的一種硝態(tài)氮肥

分析 A．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
B．氮氧化物能形成光化學煙霧和硝酸型酸雨；
C．天然水體中由于過量營養(yǎng)物質（主要是指氮、磷等）的排入，引起各種水生生物、植物異常繁殖和生長，這種現(xiàn)象稱作水體富營養(yǎng)化；
D．硫酸銨含有銨根．

解答 解：A．玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料，故A錯誤；
B．氮氧化物能形成光化學煙霧和硝酸型酸雨，以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，故B正確；
C．石油化工廢棄物含氮、磷很低，不會造成水體富營養(yǎng)化，故C錯誤；
D．硫酸銨含有銨根，是農(nóng)業(yè)上常用的一種銨態(tài)氮肥，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查復合材料、環(huán)境污染和化肥等，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
C．實驗②、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質或非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀
D．25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質的量為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�
A．鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應D．未成熟的蘋果遇碘水不會變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B．1molFe與足量的稀硝酸反應轉移電子總數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，200g質量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為BrCH2CH=CH2；在上述七步反應中，屬于消去反應的是⑥（填序號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2．寫出該同分異構體的一種結構簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．I．已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結構示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強酸溶液中與H+反應，反應過程中能量變化如  
  圖1，該反應的熱化學方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
（3）若甲僅含有N03-、SO42-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H+、OH-），則X離子可能是D（填序號）．   
  A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
（4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質的量濃度相等，此時溶液的pH=a，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka10-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：溫度下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點的正反應速率＞N點的逆反應速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應進行到M點放出的熱量與進行到W點放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）名稱：鄰二甲苯或1，2-二甲基苯
（2）名稱：1，3，5-三甲基苯．

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