2.下列敘述中錯誤的是( 。
A.在合成氨工業(yè)中,加壓有利于提高NH3的產(chǎn)率
B.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效率好
C.化石燃料包括石油、天然氣、煤和氫能
D.在時間允許的情況下,從節(jié)能上分析,步行>坐公交>坐出租車

分析 A、合成氨反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應;
B、將煤進行深加工后,脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體,提高燃燒效率,燃燒的效果好;
C、化石燃料包括石油、天然氣、煤;
D、步行不消耗燃料,而公交載人多消耗能源少.

解答 解:A、合成氨反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動,故A正確;
B、直接燃燒煤會排放出大量的有害氣體灰塵等,將煤進行深加工后,脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體,提高燃燒效率,燃燒的效果好,故B正確;
C、化石燃料包括石油、天然氣、煤,不包括氫能,故C錯誤;
D、步行不消耗燃料,而公交載人多消耗能源少,所以從節(jié)能上分析,步行>坐公交>坐出租車,故D正確;
故選C.

點評 本題主要考查化石燃料的燃燒和防污染提效率的措施,比較基礎,側(cè)重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素,有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表:元素 有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
回答下列問題:
(1)寫出C、F的元素符號Na、F;B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(2)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學式(至少4種)O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫常壓下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(Fe3+)=0.1 mol/L溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.強堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃>25℃(填“>”、“<”或“=”),其理由是水的電離是吸熱的,升高溫度時水的電離平衡正向移動,Kw增大,因該溫度下的Kw比25℃時大,所以該溫度大于25℃該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,且a+b=14,則Va:Vb=1:10
(2)若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=10:1
(3)若所得混合液為中性,且a+b=x,則Va:Vb=1013-(a+b):1或1013-x:1
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:9.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.下列有關該反應的說法不正確的是( 。
A.O2是氧化劑B.NH3是氧化劑C.O2被還原D.NH3發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L-1
(2)達到滴定終點的標志是無色變?yōu)榧t色,且30s內(nèi)不變色.
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD.
A.未用標準液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.閱讀分析下列材料:
材料1:純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖:
材料2:兩種有機物的物理性質(zhì):
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇
C3H8O3
17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有機溶劑
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,合適的方法是C(填字母,下同);將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是:蒸餾.
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾    D、分液
(2)某純堿樣品中可能含有氯化鈉,設計一個簡易實驗加以證明:取樣品少許于試管中,加入蒸餾水溶解,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液.出現(xiàn)白色沉淀,證明含有氯化鈉 (寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
(3)某同學設計兩套方案測定純堿樣品(含少量的氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
方案1:取mg純堿樣品,加入過量的鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體,計算出純堿樣品純度.
方案2:取mg純堿樣品,溶于水加入過量的氯化鈣溶液,過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體,計算出純堿樣品純度.
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度:$\frac{53a}{50m}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學方程式:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
(2)若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1,結(jié)合上述熱化學方程式的相關數(shù)據(jù)計算,m=462.9.
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:則此反應為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.利用所學化學知識回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=?
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O
H-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465x
則x=413kJ/mol.
(2)若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ(圖1中實線)所示.圖1中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol.
①T℃時,狀態(tài)Ⅰ條件下,平衡常數(shù)K=0.5;
②其他條件不變,僅改變溫度時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示,則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度>(填“>”“<”或“=”)T℃;
③一定溫度下,此反應在恒容容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc.
a. 2個C=O斷裂的同時有2個H-O生成     b.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c.v逆(H2)=3v正(CH3OH)               d.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題.
(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2,在一定條件下發(fā)生反應:2C02(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H20(g),△H=-128kJ/mol.CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關系如圖2所示.
①X2>  X1(填“>”、“<”或“=”)
②在500K時,若B點的投料比為3.5,且從反應開始到B點需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L.min).
(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖3如下,則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案