用系統(tǒng)命名法命名下列有機物:
(1)
 

(2)
考點:有機化合物命名
專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.
解答: 解:(1),選取含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈為6個C,即為己烯,編號從雙鍵最近一端開始,命名為:4-甲基-3-乙基-2-已烯,故答案為:4-甲基-3-乙基-2-已烯;      
(2),主鏈最長有5個碳,稱戊烷,從右邊編號,在2號碳上有兩個甲基,3號碳上有一個甲基,命名為:2,2,3-三甲基戊烷,
故答案為:2,2,3-三甲基戊烷.
點評:本題考查了有機物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用,注意主鏈選擇,起點編號原則,名稱書寫的規(guī)范方法,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.試回答下列問題:

(1)D的電子式為:
 
;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
 
;
(3)寫出C→H的離子方程式:
 
;
(4)寫出組成單質(zhì)Y元素基態(tài)原子電子排布式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方法或操作正確的是(  )
A、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸,選用酚酞作指示劑
B、配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度
C、測定某溶液的pH時,用pH試紙蘸取待測液,然后和比色卡對比得出pH
D、將淀粉溶液加到飽和食鹽水中,檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物,其化學(xué)式為CuSO4?5H2O.在加熱情況下,按溫度不同,膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化,得到不同組成的固體.(第(1)(2)問用小數(shù)表示)
(1)稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中,加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點,消耗硫酸10.08mL,則試樣中膽礬的質(zhì)量分數(shù)為
 
(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng))
(2)將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間,測得剩余固體質(zhì)量為0.960g.剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為
 
(保留三位小數(shù)).
(3)將無水硫酸銅加熱至650℃以上,可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體.現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅,將生成的氣體通過足量的吸收劑(堿石灰),吸收劑增重4.416g.則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為
 

(4)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應(yīng)負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用該電池電解CuSO4溶液,當(dāng)有純銅1.6g析出時,鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.3年前有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣.電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.回答如下問題:
(1)以丁烷代表汽油,這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)這個電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是
 
;固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是
 

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是
 

(4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道.有人估計,完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間,正是新一代化學(xué)家的歷史使命.
(5)你認為ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分Zr4+對提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力起什么作用?其可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖D),圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖.圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子.

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異,其原因是
 

(2)相同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時,化學(xué)活潑性的比較為足球烯比石墨
 
(填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”)理由是:
 
;
(3)由石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C 原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有
 
個碳原子(填數(shù)字),每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是
 
_  (填角度).
(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是:
 

(6)如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將amol?L-1的NaOH溶液和bmol?L-1稀醋酸等體積混合,混合后體積為混合前體積之和,反應(yīng)后溶液顯中性.
①a
 
b(填“<”、“=”或“>”)
②混合后溶液中剩余醋酸濃度:c(CH3COOH)=
 
mol?L-1(用含有a、b的式子表示).
在25℃下,將amol?L-1的稀醋酸與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(CH3COO-)═c(Na+),則溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,反應(yīng)類型為
 

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同步練習(xí)冊答案