已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（　�。�

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A．分子C與D不能發(fā)生化學反應
B．微粒A的空間結構與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
C．固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S-H鍵
D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7
結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH4+，B為2原子離子，故B為OH-，則C為NH3，D為H2O，
A．NH3與H2O反應生成NH3?H2O，故A錯誤；
B．A為NH4+離子，不是分子，故B錯誤；
C．D為H2O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，NH4+離子水解，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．
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（2012?閘北區(qū)一模）已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（　�。�

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已知結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐型分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是（　�。�

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A.E、G、L、M都是10e－微粒?

B.L、M都是極性分子?

C.L能使紫色石蕊試液變藍色?

D.E離子中質子數(shù)一定大于中子數(shù)

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A.E、G、L、M都是10e－微粒?

B.L、M都是極性分子?

C.L能使紫色石蕊試液變藍色?

D.E離子中質子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第五次質量檢測考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：選擇題

已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

    

A．分子C與D不能發(fā)生化學反應

B．微粒A的空間結構與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S－H鍵

D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

 

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