【題目】化合物E是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

D

回答下列問(wèn)題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)寫(xiě)出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。

【答案】羥基 酯化(或取代)反應(yīng) C8H14O 2+O2 2+2H2O 5

【解析】

有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O2 2+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)， 符合條件的H有、、、、共5種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填升高或降低），理由是___________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕�？Х人�(分子式：C9H8O4)的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是

A.圖中最小的小球表示氫原子

B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵

C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會(huì)速滑服主要材料是聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物

B.用CO2生產(chǎn)可降解塑料，原子利用率100％，符合綠色化學(xué)原則

C.生活中菜葉、魚(yú)骨等垃圾可以作為沼氣原料，沼氣屬于不可再生能源

D.我國(guó)成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡，碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(3)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80% 時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點(diǎn)v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重___克。

（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：

①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案