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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知（　�。�
元素代號 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.089 0.074 0.099
主要化合價 +1 +2 -2 +7、-1
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵
C、W的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D、離子半徑：X+＞Z2-
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W元素化合價有+7價和-1價，應為Cl，Z元素化合價為-2價，為第ⅥA族元素，且原子半徑小于Cl，則應為O，Y化合價為+2價，為第ⅡA族元素，原子半徑大于O，小于Cl，應為Be，X化合價為+1價，應為第ⅠA族元素，原子半徑 大于Cl，應為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．
解答： 解：W元素化合價有+7價和-1價，應為Cl，Z元素化合價為-2價，為第ⅥA族元素，且原子半徑小于Cl，則應為O，Y化合價為+2價，為第ⅡA族元素，原子半徑大于O，小于Cl，應為Be，X化合價為+1價，應為第ⅠA族元素，原子半徑 大于Cl，應為Na元素，
A．由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強可知金屬性Na＞Be，故A錯誤；
B．X、Z形成的化合物Na2O2中含共價鍵，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，W的最高價氧化物的水化物為HClO4，是一種強酸，故C正確；
D．X+、Z2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3的二氯取代產物只有5種結構
B、油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產物
C、乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
D、苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）
序號 操作及現(xiàn)象 結論
A 將0.1mol?L-1氨水稀釋成0.01mol?L-1，測得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減少
B 向某無色溶液中滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定存在SO42-
C 將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 向ZnS沉淀上滴加硫酸銅溶液，沉淀變?yōu)楹谏?/TD> 同溫下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是（　�。�
氣體X 液體Y 試管內現(xiàn)象
A NH3 滴有酚酞的水溶液 充滿紅色溶液
B NO2 水 充滿無色溶液
C SO2 滴有品紅的水溶液 無明顯現(xiàn)象
D C2H4 酸性KMnO4溶液 無明顯現(xiàn)象
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式正確的是（　�。�
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、Fe（OH）3與氫溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3HBr═Fe3++3Br-+3H2O
C、用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D、提純雞蛋白中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，經洗滌即得到較純凈的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：
B、H2O2的分子結構模型示意圖：
C、在CS2、PCl5中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構
D、淀粉和纖維素的實驗式都為 CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等．
（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為
 
（Cu的原子序數(shù)：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol-1）大于碲（941kJ?mol-1），請從原子結構的角度加以解釋
 
；
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請用化學方程式表示檢驗原理：
 
、
 
；
（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易結合一個OH-生成[B（OH）4]-，而顯示弱酸性[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為
 
；
（5）科學家把C60和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體，該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
；
（6）NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為
 
，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質在空氣中含量最高．下列判斷正確的是（　�。�
X Y
Z M R
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞M
C、R的氧化物的水化物是離子化合物
D、Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

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