Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應， Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為：____ ___，電解質溶液為：_______ ___，負極的電極反應式為：_________________。

Answer 1

【答案】（1）放 吸 ①（2）B Cu FeCl3溶液 Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

試題分析：（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高, 由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱熱反應；， Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應溫度降低，是吸熱反應．圖2表示放熱反應，可表示反應①；（2）現(xiàn)有如下兩個反應：氧化還原反應能設計成原電池的是，能設計成原電池的是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， 負極發(fā)生氧化反應，負極材料為Cu，電解質溶液為FeCl3，負極的電極反應式為：Cu－2e－＝Cu2＋。