【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1中的△H1>△H2
B. 對于可逆反應A(s)+3B(g)2C(g) △H>0,壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2
C. 圖3表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D. 由圖4可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應,虛線表示在有催化劑的條件下進行
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【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:。
(1)寫出丁子香酚的分子式__________,其含氧官能團名稱為__________。
(2)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應的是______(填序號)。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(3)丁子香酚的一種同分異構(gòu)體:對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下:
①指出化學反應類型:甲____ ______;乙_____ _____。
②寫出反應丙的化學反應方程式:_________ _____________。
③寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體:__________。(只答其中一種即可)
ⅰ含有苯環(huán); ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應
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【題目】W、X、Y、Z、M、G六種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為_________,上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____(寫化學式),W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________(用化學符號表示),G的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________。
(2) Y與M的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是____________(填化學式),原因是____________________________________________________________。
(3)Z2Y2的電子式為__________,ZW與水反應放出氣體的化學方程式為_______________________________________________________________________。
(4)X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮氣和水,請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫出該電池負極的電極反應式________________________,指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動。
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【題目】Ⅰ、按要求書寫下列化學方程式和名稱:
(1)1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4-加成
(2)甲苯制備TNT ,用系統(tǒng)命名給TNT命名
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ、(1)某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,與氫氣加成反應可得到結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是: (任寫一種)。
(2)核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫。
①用系統(tǒng)命名法給A命名: 。
②A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H <0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H <0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則:平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= ,其它條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2-)和c(CH3COO)由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH
C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH
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【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學進行如下實驗:已知:相關(guān)物質(zhì)的Ksp(20度) AgCl:1.8×10-10 Ag2SO4:1.4×10-5
(1)甲同學的實驗如下:
注:經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學式是______________________。
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_________________。
(2)乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度,進行實驗Ⅱ。
a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。
①a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。
②b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______________極(填“正”或“負”)。
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是___________。
(3)為進一步驗證乙同學的結(jié)論,丙同學又進行了如下實驗:
①實驗Ⅲ_________(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因_____________________。
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【題目】(安徽屯溪一中2016屆月考)今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì),在一定條件下,它們能按下圖方式進行轉(zhuǎn)化:
其推斷正確的是 ( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
C | C | H2O | CO | H2 | CO2 |
D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應, Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應.反應過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。
(2)現(xiàn)有如下兩個反應:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設(shè)計成原電池的是 , 負極材料為:____ ___,電解質(zhì)溶液為:_______ ___,負極的電極反應式為:_________________。
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【題目】我國著名的化學家侯德榜先生(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程表示如下:
(1)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加_______________________。
(5)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有________(填編號字母)。
(a)增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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