16．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱取一定的NaOH
B．
制取Na2CO3
C．
檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子
D．
收集NO2并防止其污染環(huán)境

分析 A．NaOH潮解后具有腐蝕性；
B．氨氣、二氧化碳、氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小；
C．應將密度大的液體注入密度小的液體中；
D．二氧化氮的密度比水大，堿溶液可吸收．

解答 解：A．NaOH潮解后具有腐蝕性，則應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．NaCl、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，圖中裝置可制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，過量氨氣利用稀硫酸吸收，故B正確；
C．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，試劑的順序不合理，故C錯誤；
D．二氧化氮的密度比空氣密度大，則圖中導管應長進，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握圖中實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備、氣體的收集、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Z＞X
B．單質(zhì)熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞Z
D．W、X、Z最高價氧化物對應的水化物相互之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請化學用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．H的電子式為，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生．
（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V[HCl（aq）]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解）．
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列相關數(shù)值判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=2的硫酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-12NA
B．標準狀況下，1.12L二氯甲烷含氯離子數(shù)為0.2NA
C．向過量FeI2溶液中通入Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．2molNH3與3molO2在催化劑作用下加熱充分反應后，所得NO分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）O點導電能力為零的原因是醋酸中無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點中，CH3COOH的電離度最大的是c；a、b、c三點的pH由小到大的順序是bacCH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（3）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，則下列措施中，可選擇ACEF（填字母序號）．
A．加熱　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固體KOH　　        D．加水
E．加入固體CH3COONa　　　　F．加入鋅粒
（4）在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是BD（填字母序號）．
A．c（H+）B．H+的個數(shù)C．CH3COOH的分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）
（5）下列有關CH3COOH溶液的說法正確的是A（填字母序號）．
A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水，c（H+）增大
C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，c（H+）=0.01mol/L的CH3COOH溶液與c（OH-）=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列符合元素周期律的是（　　）
A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3D．還原性：S2-＜Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，用化學用語回答下列問題．
元素XYZW
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		工業(yè)上常用電解熔融XW2制取X的單質(zhì)．Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．Z的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．W的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．
請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取X的單質(zhì)的化學方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）X、Y、W三種元素對應的離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固體單質(zhì)在W的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；
（5）Sn與元素Z同主族，周期數(shù)比元素Z的大2．則Sn的原子序數(shù)為50；已知錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種存在形式，且硫酸鹽均可溶．酸性條件下，SnSO4可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮濕環(huán)境中，鍍錫銅如果錫層破損不能（填“能”或“不能”）形成銅綠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示．電池反應為 2Li+nS=Li2Sn．Li+可在固體電解質(zhì)中遷移．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋰在負極上發(fā)生氧化反應
B．放電時，正極的電極反應式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn
C．充電時，鋰電極為陰極，與電源負極相連
D．充電時，理論上陽極失去2mol電子生成32g硫

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