【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖)

1)經(jīng)過一段時間后,兩個實驗中,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是_____(填代號)。

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

2)試用化學用語(電極反應或離子方程式)和簡練的語言說明相應區(qū)域溶液變紅的原因:

1_____________________

2_____________________

3)從金屬腐蝕的角度看,鐵片受到防腐保護的是_____(填1”2”),這種防護方法的名稱為_________。

【答案】B I區(qū)域,2H++2e-=H2,促進水的電離平衡,OH-濃度變大,使酚酞變紅 2構成鋅的吸氧腐蝕,IV區(qū)域為原電池正極:O2+4e-+2H2O=4OH-,OH-濃度變大,使酚酞變紅 2 犧牲陽極的陰極保護法

【解析】

1是電解池,鐵做陽極,鐵失電子生成亞鐵離子,鋅做陰極;圖2是原電池,鋅做負極,失電子形成鋅離子,鐵做正極,結合電化學基本規(guī)律作答。

1)圖1是電解池,鐵做陽極,鐵失電子生成亞鐵離子,鋅做陰極,在陰極上,2H++2e-=H2,破壞了鋅片附近水的電離平衡,使得OH-濃度增大,所以Ⅰ處也變紅;圖2是原電池,鋅做負極,鋅失電子形成鋅離子,正極是Ⅳ,在正極上,O2+2H2O+4e-=4OH-,所以Ⅳ處變紅,故答案選B;

2)在I區(qū)域,2H++2e-=H2,促進水的電離平衡,OH-濃度變大,使酚酞變紅;圖2構成鋅的吸氧腐蝕,IV區(qū)域為原電池正極:O2+4e-+2H2O=4OH-,OH-濃度變大,使酚酞變紅;

3)從金屬腐蝕角度可以看出,圖1中鐵做陽極發(fā)生失電子的氧化過程;圖2中鐵做正極被保護,則鐵片受到防腐保護的是圖2,該方法叫犧牲陽極的陰極保護法。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項實驗基本操作中,正確的是

A. 為了加快鋅和稀硫酸反應的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅

B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后,直接裝液滴定

C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:

gg+H2g)△H

1)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H________kJ·mol1。

2500℃時,在恒容密閉容器中,充入amol乙苯,反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P,則a_______b(填“>”“<”或“=”),乙苯的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為110,N2不參與反應),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖

AB兩點對應的正反應速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實____________。

③控制反應溫度為600℃的理由是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù),下列說法正確的是

A.2 mol H3PO43 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時,無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107

D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時,溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學儀器及化學實驗可以測定有機物的組成和結構。實驗興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實驗測得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g,高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g,堿石棉質(zhì)量增加2.20g。

(1)由實驗數(shù)據(jù)分析計算可得X的實驗式為_____。

(2)若紅外光譜測得X中含有“CO”“COC”的結構,質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量是60,則X的名稱為_______

(3)若實驗測得相同狀況下,X蒸汽的密度是H2密度的45(已知相同狀況下,氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比),X能發(fā)生銀鏡反應,1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應。則X的結構簡式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定量的N2H2充入固定體積的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成

Dc(N2)c(H2)c(NH3)=132

ENH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1N215mol·L-1H2,10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應速率為___;此時H2的轉化率為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有化合物:

1)請寫出丙中含氧官能團的名稱:_____________________

2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體:________________________________

3)請分別寫出鑒別甲的方法。(指明所選 試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的方法:____________________________

4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應式是4OH--4e-=2H2O+O2

B. 電解精煉銅時,Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時,Y是純銅

D. 電解水制氫氣時,Z可以是稀硫酸溶液

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