Question

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是

A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數的數量級為107

D.溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】

2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應+OH+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=107.21，數量級為108，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。