【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如表所示。已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應(yīng)的△H>0

【答案】C

【解析】

A、比較甲、乙、丙起始量,丙的起始濃度最大,反應(yīng)速率最快，達(dá)到平衡需要的時間最少，甲的濃度最少，反應(yīng)速率最慢，故A正確；

B、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當(dāng)于增大壓強，但兩邊的計量數(shù)相等，平衡不移動，所以丙、甲中的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L，即轉(zhuǎn)化的CO2氣體的濃度為0.006mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則乙甲丙，故B正確；

C、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當(dāng)于增大壓強，而平衡不移動，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍，而甲中平衡時二氧化碳的濃度為，則丙中平衡時二氧化碳的濃度為，故C錯誤；

D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中的濃度增大，說明平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發(fā)生上述反應(yīng),其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________________。

③在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使體系總壓強增大

(2)工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）。

①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入____(填化學(xué)式)。

②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1 m3，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強 ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/（L·min）。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________；

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