【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系,體系顏色加深

【答案】B

【解析】

A、使用催化劑,縮短到達平衡的時間,不影響平衡的移動,不能用勒夏特列原理解釋,故A不選;

B、氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),Cl2+H2OClO-+2H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,故B選;

C.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,但500℃左右比室溫合成氨的反應(yīng)速率更快,不能用平衡移動原理解釋,故C不選;

DH2(g)+I2(g)2HI(g)是一個反應(yīng)恰好氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓縮容器體積后,各組分的濃度都變大,顏色加深,但平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,故D不選;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液,滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是

A. V(NaOH)10mL 時,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Na)c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)

B. V(NaOH)20 mL 時,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)

C. V(NaOH)30 mL 時,溶液中存在以下關(guān)系:c(A2)2c(OH)c(HA)c(H)3c(H2A)

D. V(NaOH)40mL 時,溶液中存在以下關(guān)系:c(Na)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4molMnO2100mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))

A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①鐵②稀硝酸 硫酸氫鈉氫硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液三氧化硫氣體⑧硫酸鋇晶體。回答下列問題(用相應(yīng)物質(zhì)序號填寫)

(1) 屬于弱電解質(zhì)的有________________。 (2)寫出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________

(3)寫出③熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________。

(4)寫出④在水中的電離方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮氣的能源研究也是未來能源發(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________

(2)14g氮氣分子中原子軌道以頭碰頭方式形成的共價鍵數(shù)目為___________,以肩并肩方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol1、第二電離能為3512kJ·mol1、第三電離能為5495 kJ·mol1,其第二電離能增幅較大的原因是___________

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體,分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。

(5)NH4N3是在的高能量度材料,其品胞構(gòu)如圖所示。N3是直線型結(jié)構(gòu),N3中氮原子的雜化類型是___________NH4+ VSEPR模型名稱為___________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NH4N3的密度為___________g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】70mLKBrKI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干,灼燒后得到11.92g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol,計算

1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?____

2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少?____

3)與原70mL溶液中的KBrKI完全反應(yīng)時,需消耗氯氣的體積(標準狀況)是多少?____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科大研制出Ni-Mo-O納米棒復(fù)合催化劑,利用其進行尿素電解,可實現(xiàn)富尿素廢水的凈化,同時低能耗制得H2?偡磻(yīng)為:CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2。

完成下列填空:

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,質(zhì)子數(shù)最多的原子其核外電子排布式是___________;寫出同周期元素的原子半徑大小關(guān)系____________(用元素符號表示)。

(2)上述反應(yīng)物與產(chǎn)物中,屬于電解質(zhì)的是_____________(填化學(xué)式);寫出可以冷凍待移植器官的物質(zhì)的電子式_______________。

(3)CN的非金屬性強弱順序為____________(用元素符號表示),用一個化學(xué)方程式進行證明________________

(4)已知常壓下,二氧化硅熔點為1723℃,而干冰在-78.5℃時就升華,解釋二者性質(zhì)差異大的原因___________________

(5)電解富尿素廢水時,氫氣在____極產(chǎn)生。若轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,兩極產(chǎn)生的氣體共__________L(標準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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