鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClxx的值:__________________(列出計(jì)算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。


答案 (1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 mol·L1=0.010 mol

0.54 g-0.010 mol×35.5 g·mol1=0.185 g

n(Fe)=0.185 g/56 g·mol1≈0.003 3 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.003 3∶0.010≈1∶3,x=3

(2)0.10 鹽酸 氯氣

解析 解答此題的關(guān)鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH的物質(zhì)的量等于Cl的物質(zhì)的量,從而求出FeClxx的值。

(1)首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用,根據(jù)離子等量交換,溶液中OH的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH)=n(H)=0.40 mol·

L1×25.0×103 L=0.010 mol,故n(Cl)=0.010 mol。

FeClx中Fe元素的質(zhì)量為0.54 g-35.5 g·mol1×0.010 mol=0.185 g

FeClx中Fe元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比為∶0.010 mol≈1∶3,故x=3。

(2)根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1,利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑,制備FeCl3選用強(qiáng)氧化劑。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物;卮鹣铝袉栴}:

  (1)有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60,A能發(fā)生眼鏡反應(yīng),1 mol A在催化劑作用下能與

3 mol H2反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是                       ,由A生成B的反應(yīng)類型是                  

(2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,在催化劑作用下由C生成D的化學(xué)方程式是                                                                 

(3)①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有                種。

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕,F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是                 

  (4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H,則H在NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                                            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()

A.x+y<z    B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C.B的轉(zhuǎn)化率降低   D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為

(  )

A.0.21 mol                                           B.0.25 mol

C.0.3 mol                                             D.0.35 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是                                                                                                                (  )

A.④                 B.③                  C.③④                     D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       下列說法正確的是                                                                                           (  )

A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液顯血紅色

C.FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體

D.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式________________________。

(2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI­淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式________________________、________________________。

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向體積為 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是:

A.Va>Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+

B.Va=Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-

C.Va<Vb時(shí):c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+

D.VaVb任意比時(shí):c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液

的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A.HA的電離方程式為:

B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,

C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中

D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案