溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測得c（Na+）與c（F-）接近相等，則溶液A的pH值不可能為（　�。�
A、6B、7C、8D、9
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HF為弱酸，NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，要使c（Na+）與c（F-）接近相等，應(yīng)抑制水解，據(jù)此分析．
解答： 解：溶液A中加入一定量的NaF晶體后，c（Na+）與c（F-）接近相等，分析NaF溶解于水后存在反應(yīng)①NaF=Na++F-（電離）②F-+H2O=HF+OH-（水解），c（F-）應(yīng)該減小但題干給出：接近相等，說明F-很少水解，一定是F-的水解受到抑制，因此判斷A溶液一定能抑制F-的水解．當(dāng)A溶液是HF時，大量存在的HF分子會使F-的水解受到抑制，溶液中的F-也能抑制HF電離，在水中的電離由于F-的水解程度小于HF的電離程度使溶液呈酸性；若A是KOH等堿性溶液，也能抑制F-的水解，此情況下溶液呈堿性，因此溶液的pH值可能小于7也可能大于7，不可能等于7，
故選B．
點評：本題考查了影響水解平衡的因素，中等難度，判斷抑制水解是解題關(guān)鍵，易錯選A，認(rèn)為加入酸減少了氟離子，忽落了酸可以是HF．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，固定體積容器內(nèi)有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的
1
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．然后點燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃．求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：3
C、3：4D、4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”是“國際化學(xué)年”的主題．你認(rèn)為下列做法中，不符合 這一主題的是（　�。�
A、推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少 SO2氣體對大氣的污染
B、為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑
C、開發(fā)太陽能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放
D、用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某炔烴X加氫后，得CH3CH2CH（CH3）CH3，則X是（　�。�
A、2-甲基-1-丁炔
B、3-甲基-1-丁炔
C、2-甲基-2-丁炔
D、1-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸易揮發(fā)
C、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D、在空氣質(zhì)量日報中CO2屬于污染物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m 和n 關(guān)系正確性是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)用電解原理設(shè)計一個觀察Fe（OH）2沉淀和Fe（OH）2被氧化的實驗裝置．如圖所示，有關(guān)該裝置的說法正確的是（　�。�
A、斷開K2，接通K1，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無變化
B、斷開K2，接通K1，僅石墨捧上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時間后水槽中可見白色沉淀生成且保持較長時間不變色
C、斷開K2，接通K1，一段時間后再斷開K1，接通K2，由于苯層的保護(hù)作用，白色沉淀仍能長時間保持不變色
D、若先斷開K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
B、原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
C、Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價
D、Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)

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