下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．MgCl2溶液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，AlCl3溶液與NaOH反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失；
C．NaCl和Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色；
D．Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能．
解答： 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液，故A正確；
B．MgCl2溶液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，AlCl3溶液與NaOH反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．NaCl和Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），來(lái)制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）配合物，反應(yīng)式為：
2CoCl2?6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
 活性炭 
.
 
2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
已知：①鈷（Ⅱ）與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co（NH3）5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co（NH3）5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）．293K時(shí)，[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol?L-1；
②CoCl2、[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5 Cl]Cl2在水中能完全電離；
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作B的名稱是
 
，操作A后所棄去的沉淀中一定有
 
．
（2）CoCl2在沒(méi)有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．原料NH4Cl的主要作用有：①
 
；②提供NH3．
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①
 
；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行．
（4）操作A的名稱為
 
，進(jìn)行該操作的裝置是
 
（填序號(hào)）．
A．裝置ⅠB．裝置ⅡC．裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是
 
．
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該先用
 
（填序號(hào)，下同）洗滌，后用
 
洗滌．
A．飽和氯化鈉溶液         B．無(wú)水乙醇           C．濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？
 
．
（7）與[Co（NH3）6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co（NH3）5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co（NH3）6]Cl3還是
[Co（NH3）5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾
B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C、萃取、分液
D、萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L-1或g/100mL．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
 
（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則其總酸量為45g?L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
 
．
A．pH    B．電離度     C．電離常數(shù)     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
 mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=
 
 g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B、NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C、晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于計(jì)算機(jī)芯片的基底
D、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（7）G與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)蒸餾燒瓶要墊上石棉網(wǎng)
B、蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C、在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測(cè)得c（Na+）與c（F-）接近相等，則溶液A的pH值不可能為（　�。�
A、6B、7C、8D、9

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同步練習(xí)冊(cè)答案