Question

19．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38．A的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強(qiáng)酸．下列說法正確的是（　�。�

• A． 通過電解熔融CD₃可以制備C單質(zhì)
• B． A和B可以形成BA₃、B₂A₄等酸性化合物
• C． C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價氧化物的水化物
• D． BA₄BO₃中只存在非金屬元素，只存在共價鍵

Answer 1

分析 四種短周期元素，A的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布，則A為H元素；C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強(qiáng)酸，D為非金屬元素，短周期元素中只有Cl滿足；A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38，則B的原子序數(shù)=38-1-13-17=7，則B為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：四種短周期元素，A的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布，則A為H元素；C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強(qiáng)酸，D為非金屬元素，短周期元素中只有Cl滿足；A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38，則B的原子序數(shù)=38-1-13-17=7，則B為N元素，
A．CD₃為AlCl₃，AlCl₃是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，無法熔融電解氯化鋁，故A錯誤；
B．NH₃是堿性氣體，不是酸性化合物，故B錯誤；
C．C的最高價氧化物為氫氧化鋁，B或D的最高價氧化物的水化物分別為硝酸、高氯酸，HNO₃和HClO₄都是強(qiáng)酸，可以溶解Al（OH）₃，故C正確；
D．BA₄BO₃為NH₄NO₃，NH₄NO₃中NH₄⁺和NO₃^-之間形成的是離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，A為易錯點(diǎn)，注意氯化鋁為共價化合物．