12．各周期包含的元素為（　　）
A．2、8、18、32、72、98B．2、8、8、18、18、32C．2、8、8、18、32、32D．2、8、18、32、32、72

分析 各周期包含的元素為

周    期1234567
元素種類28818183232
，由此分析解答．

解答 解：各周期包含的元素為

周    期1234567
元素種類28818183232
，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等，關(guān)鍵在于原子序數(shù)的遞變規(guī)律，也可結(jié)合各周期元素種數(shù)利用數(shù)學(xué)歸納法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8：9．將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H2 0.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為2：3．
（2）若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)電解熔融CD3可以制備C單質(zhì)
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價(jià)氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（2）氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）氯化鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)．問(wèn)：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa=Pb＞Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va=Vb＞Vc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)．
A氧、O
B鈣、Ca
C鈉、Na
D氯、Cl
（2）寫出C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O
（3）A和B形成的1mol化合物溶于水放出653kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）△H=-653kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔點(diǎn)：NH3＜PH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L．

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