2．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．16O和18O
C．H2O和H2O2D．O3和O2

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：
質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；
中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；
研究對象為原子．

解答 解：A、${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$Ar是不同元素的原子，不能互為同素異形體，故A錯誤；
B、16O和18O都是氧元素的不同核素，互為同位素，故B正確；
C、H2O和H2O2都是由氫氧元素組成的化合物，不同的分子，結(jié)構(gòu)不相同，不是同位素，故C錯誤．
D、O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的SO2 和SO3它們之間的關(guān)系是（　　）
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．硫元素的質(zhì)量之比為5：4
C．氧元素的質(zhì)量之比為5：6D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．為研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．燒瓶     C．天平    D．膠頭滴管     E.100mL容量瓶
（2）若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是AD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）有以下9中物質(zhì)：①稀硫酸  ②液態(tài)HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO2氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質(zhì)的是②⑨；
c．屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應(yīng)的方程式：
①Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
③實驗室制取Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為.5NA或3.01×1023個． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．

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