Question

13．某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為31，R元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．

Answer 1

分析 化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學(xué)式為RH₃，根據(jù)氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質(zhì)量；元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)原子的核外電子排布以及主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答 解：由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學(xué)式為RH₃，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則$\frac{3}{x+3}$×100%=8.82%，解得：x=31，該元素為磷元素，原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由3個電子層，處于第三周期，最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族；
故答案為：31；第三周期第ⅤA族．

點評 本題考查了相對原子質(zhì)量的求算和元素位置的確定，應(yīng)注意的是電子層數(shù)等于周期序數(shù)，難度不大．